Hukum Dalton tentang tekanan parsial
Hukum tekanan parsial Dalton (juga dikenal sebagai hukum Dalton) menggambarkan sifat-sifat gas ideal. Aturan praktis ini diamati oleh John Dalton pada tahun 1801. Dalam campuran gas dalam wadah apa pun, jika tidak ada reaksi kimia yang terjadi di antara komponen-komponen tersebut, setiap gas terdistribusi secara merata ke seluruh wadah, tekanan yang dihasilkannya, dan tekanan yang dihasilkannya ketika menempati seluruh wadah itu sendiri sama. Artinya, tekanan sejumlah gas dalam volume tertentu dari wadah hanya terkait dengan suhu. Misalnya, pada nol derajat Celcius, tekanan 1mol oksigen dalam volume 22,4L adalah 101,3kPa. Jika 1 mol nitrogen ditambahkan ke wadah dan volume wadah dipertahankan, tekanan oksigen masih 101,3 kPa, tetapi tekanan total dalam wadah tersebut berlipat ganda. Dapat dilihat bahwa tekanan yang dihasilkan oleh 1 mol nitrogen dalam keadaan ini juga adalah 101,3 kPa. Hukum tekanan parsial Dalton hanya berlaku untuk campuran gas ideal pada prinsipnya, tetapi juga dapat diterapkan pada campuran gas nyata pada tekanan rendah.