Pengantar singkat tentang prinsip ketidakcocokan Pauli
Prinsip pengecualian Pauli, juga dikenal sebagai prinsip pengecualian Pauli, adalah salah satu undang-undang dasar gerakan partikel mikroskopis. Ini menunjukkan bahwa dalam sistem yang terdiri dari fermion, tidak boleh ada dua partikel atau lebih dalam keadaan yang sama persis. Dibutuhkan empat angka kuantum untuk sepenuhnya menentukan keadaan elektron dalam atom, sehingga prinsip ketidakcocokan Pauli memanifestasikan dirinya dalam atom karena: tidak boleh ada dua atau lebih elektron dengan tepat empat angka kuantum Dalam orbit atom yang ditentukan oleh orbit kuantum nomor m, l, n, hingga dua elektron dapat diakomodasi, dan arah putaran kedua elektron ini harus berlawanan. Ini telah menjadi salah satu kriteria untuk pengaturan berkala elektron di luar inti untuk menjelaskan tabel periodik.