Perbedaan solvasi, disolusi dan kelarutan
Didefinisikan oleh Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan (IUPAC), solvasi mengacu pada interaksi antara zat terlarut dan pelarut yang menstabilkan zat terlarut dalam larutan. Tergantung pada apakah ion dikelilingi oleh molekul pelarut dalam pelarut atau membentuk kompleks, dapat digunakan untuk menunjukkan keadaan pelarut. (Lihat kulit Solvaton) Konsep solvasi juga dapat diterapkan pada bahan yang tidak larut seperti solvasi gugus fungsi pada permukaan resin penukar ion.
Secara konseptual, solvasi dan pembubaran dan kelarutan berbeda. Suatu proses yang larut ke dalam kinetika kimia, diukur dengan laju. Ketika laju disolusi dan laju presipitasi sama, kelarutan mencapai keadaan keseimbangan dinamis.
Unit ini dapat lebih memahami perbedaan antara ketiganya. Koordinasi dapat digambarkan dengan konstanta kesetimbangan kompleks dengan bilangan koordinasi. Satuan pembubaran adalah mol / s, dan satuan kelarutan adalah mol / kg.
Perbedaan dalam solvasi juga terletak pada fakta bahwa pencairan disertai dengan perubahan kimia yang tidak dapat diubah. Sebagai contoh, seng tidak dapat dilarutkan dengan asam klorida, tetapi dapat membentuk garam seng klorida yang larut melalui reaksi kimia.