Untuk menjelaskan fakta bahwa spektrum linear atom hidrogen, siswa Rutherford Bohr menerima teori kuantum Planck dan konsep foton Einstein. Berdasarkan model planet, ia mengusulkan atom dengan pengaturan berlapis elektron ekstranuklear. Model struktural. Sudut pandang dasar model struktur atom Bohr adalah:
(1) Elektron dalam atom bergerak di sekitar inti pada orbit melingkar dengan radius tertentu dan tidak memancarkan energi.
Model atom Bohr
Model atom Bohr
(2) Elektron yang bergerak pada orbit yang berbeda memiliki energi (E) yang berbeda, dan energi diukur. Nilai energi orbit meningkat dengan peningkatan n (1, 2, 3,...), n disebut angka kuantum. Trek yang berbeda bernama K(n=1), L(n=2), M(n=3), N(n=4), O(n=5), P(n=6) , Q (n=7).
(3) Ketika dan hanya ketika transisi elektron dari satu orbit ke orbit lain, itu akan memancarkan atau menyerap energi. Jika energi yang terpancar atau diserap diekspresikan dan dicatat dalam bentuk cahaya, spektrum terbentuk.
Model atom Bohr menjelaskan spektrum linier atom hidrogen dengan sangat baik, tetapi tidak dapat melakukan apa pun untuk fenomena spektral yang lebih kompleks.